SeO2试剂（seo2是什么化学名称）

今天给各位分享SeO2试剂的知识，其中也会对seo2是什么化学名称进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、鉴别SeO2和TeO2
• 2、I．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生
• 3、二氧化硒（SeO 2 ）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H 2 SO 4
• 4、二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应
• 5、二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成S
• 6、seo2作为氧化剂特点？

鉴别SeO2和TeO2

SeO2 白,易挥发;TeO2 白,加热变黄

500℃时SeO2与TeO2均为气体，冷却，加水SeO2溶解，酸性溶液主要是亚硒酸，废渣II为TeO2，亚硒酸受热分解生成二氧化硒，及少量TeO2，升华

希望我的回答能帮到你。

I．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生

（1）Se被浓硝酸氧化生成H2SeO3，Se元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为+2价、+4价，NO和NO2的物质的量之比为1：1，结合转移电子相等得方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数，因为二者的还原产物有两种，两种还原产物的物质的量之比可能改变，导致还原剂和氧化剂的物质的量都改变，

故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；可能；该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；

（2）根据得失电子相等配平方程式为①SeO2+4KI十4HNO3=Se+2I2+4KNO3十2H2O、②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，将方程式①+2②得SeO2+4KI十4Na2S2O3+4HNO3=Se+2Na2S4O6+4NaI+4KNO3十2H2O，根据SeO2-----4Na2S2O3得，SeO2的质量=

0.200mol/L×0.025L

4

×1×111g/mol=0.13875g，SeO2的质量分数=

0.13875g

0.160g

×100%=86.72%，故答案为：86.72%；

II．根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，该反应中有

6

11

的P作还原剂，3.5molCuSO4参加氧化还原反应，被氧化的P的物质的量=

3.5mol

5

=0.7mol，根据11P---5Cu3P，若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量=

3mol

5

×11=6.6mol，

故答案为：0.7；6.6．

二氧化硒（SeO 2 ）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H 2 SO 4

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO 3 反应，Se被氧化为+4价的H 2 SeO 3 ，HNO 3 还原为NO与NO 2 ，生成NO与NO 2 的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为

1×3+1×1

4

=1，故反应方程式为：Se+2HNO 3 （浓）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑，故答案为：Se+2HNO 3 （浓）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑；

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO 2 、H 2 SO 4 （浓）、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是H 2 SO 4 （浓）＞SeO 2 ＞SO 2 ，故答案为：H 2 SO 4 （浓）＞SeO 2 ＞SO 2 ；

（3）根据反应的方程式可知SeO 2 ～2I 2 ～4Na 2 S 2 O 3 ，消耗的n（Na 2 S 2 O 3 ）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO 2 ）=0.005mol×

1

4

=0.00125mol，故SeO 2 的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO 2 的质量分数为

0.13875g

0.2500g

×100%=55.5%，故答案为：55.5%．

二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应

Se + 2 H2SO4(浓) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O

氧化性：氧化剂H2SO4＞氧化产物SeO2

3 SeO2 + 2 H2S = 3 Se + 2 SO2 + 2 H2O

氧化性：氧化剂 SeO2＞氧化产物SO2

合起来就是 H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2

二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成S

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为

1×3+1×1

4

=1，故反应方程式为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；

（3）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×

1

4

=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为

0.13875g

0.2500g

×100%=55.5%，故答案为：55.5%．

seo2作为氧化剂特点？

常用于烯丙基，苄基C-H键的氧化，得到烯丙基醇，苄醇或过量得到羰基化合物。含氮芳环的苄甲基经过SeO2氧化得到醛或羧酸，N不受影响。醛或酮用SeO2氧化得到1,2-羰基化合物，氧化邻位亚甲基为羰基，比如环己酮氧化得到1,2-环己二酮，α-甲基酮氧化得到α-羰基醛。因为SeO2本身毒性较大 ，可以用t-BuOOH（叔丁基过氧化氢）和SeO2做共氧化剂，这样可以将SeO2用量减少到催化量，并且使反应条件更为温和。

SeO2氧化酮得到1,2-二酮

SeO2氧化烯丙基得到烯丙基醇或醛

关于SeO2试剂和seo2是什么化学名称的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。