SeO2试剂（seo2和so2反应）

今天给各位分享SeO2试剂的知识，其中也会对seo2和so2反应进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、鉴别SeO2和TeO2
• 2、二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应
• 3、二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成S
• 4、seo2作为氧化剂特点？

鉴别SeO2和TeO2

SeO2 白,易挥发;TeO2 白,加热变黄

500℃时SeO2与TeO2均为气体，冷却，加水SeO2溶解，酸性溶液主要是亚硒酸，废渣II为TeO2，亚硒酸受热分解生成二氧化硒，及少量TeO2，升华

希望我的回答能帮到你。

二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应

Se + 2 H2SO4(浓) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O

氧化性：氧化剂H2SO4＞氧化产物SeO2

3 SeO2 + 2 H2S = 3 Se + 2 SO2 + 2 H2O

氧化性：氧化剂 SeO2＞氧化产物SO2

合起来就是 H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2

二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成S

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为

1×3+1×1

4

=1，故反应方程式为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；

（3）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×

1

4

=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为

0.13875g

0.2500g

×100%=55.5%，故答案为：55.5%．

seo2作为氧化剂特点？

常用于烯丙基，苄基C-H键的氧化，得到烯丙基醇，苄醇或过量得到羰基化合物。含氮芳环的苄甲基经过SeO2氧化得到醛或羧酸，N不受影响。醛或酮用SeO2氧化得到1,2-羰基化合物，氧化邻位亚甲基为羰基，比如环己酮氧化得到1,2-环己二酮，α-甲基酮氧化得到α-羰基醛。因为SeO2本身毒性较大 ，可以用t-BuOOH（叔丁基过氧化氢）和SeO2做共氧化剂，这样可以将SeO2用量减少到催化量，并且使反应条件更为温和。

SeO2氧化酮得到1,2-二酮

SeO2氧化烯丙基得到烯丙基醇或醛

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