seo2是否有氧化性（seo2的杂化类型）

今天给各位分享seo2是否有氧化性的知识，其中也会对seo2的杂化类型进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、SeO2，H2SO4，SO2氧化性怎么比较
• 2、SeO2、H2SO4(浓)、SO2氧化性怎么比较
• 3、二氧化硒（SeO 2 ）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H 2 SO 4
• 4、为什么SeO2比SO2氧化性更强

SeO2，H2SO4，SO2氧化性怎么比较

1 结论：亚硒酸氧化性大于亚硫酸其中硒最外层s电子(4s)比硫最外层s电子(3s)难以失去!----这就是产生硒酸特强的氧化性的根源!而硒最外层p电子(4p)却比硫最外层p电子(3p)容易失去!----这就是硒酸和亚硒酸在区分性酸性溶剂中的总体酸性强度(最能决定酸强度的第一步电离)低于硫酸和亚硫酸的根源!

2 2HCl+H2SeO4=H2SeO3+H2O+Cl2.根据这个方程式可知据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性

还原剂还原性大于还原产物还原 可知：硒酸氧化性大于氯气 3 SeO2SO2.SO2氧化性强

所谓氧化性就是把物质的化学价提高的能力,还原性就是把化学价降低的能力.

se和s,核外价电子一样,s比se排列靠前,所以so2氧化性更强.原因就是s的核内质子和比较少,质子对电子的束缚能力要比se弱,所以s的价电子更容易与其他物质起化学反应.因为氧化性更强,反之,还原性更弱

SeO2、H2SO4(浓)、SO2氧化性怎么比较

Se + 2 H2SO4(浓) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O

氧化性：氧化剂H2SO4＞氧化产物SeO2

3 SeO2 + 2 H2S = 3 Se + 2 SO2 + 2 H2O

氧化性：氧化剂 SeO2＞氧化产物SO2

合起来就是 H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2

二氧化硒（SeO 2 ）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H 2 SO 4

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO 3 反应，Se被氧化为+4价的H 2 SeO 3 ，HNO 3 还原为NO与NO 2 ，生成NO与NO 2 的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为

1×3+1×1

4

=1，故反应方程式为：Se+2HNO 3 （浓）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑，故答案为：Se+2HNO 3 （浓）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑；

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO 2 、H 2 SO 4 （浓）、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是H 2 SO 4 （浓）＞SeO 2 ＞SO 2 ，故答案为：H 2 SO 4 （浓）＞SeO 2 ＞SO 2 ；

（3）根据反应的方程式可知SeO 2 ～2I 2 ～4Na 2 S 2 O 3 ，消耗的n（Na 2 S 2 O 3 ）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO 2 ）=0.005mol×

1

4

=0.00125mol，故SeO 2 的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO 2 的质量分数为

0.13875g

0.2500g

×100%=55.5%，故答案为：55.5%．

为什么SeO2比SO2氧化性更强

元素周期表中,同主族元素氧化性从上到下递减,所以氧化性S强于Se,而氧化性指得电子能力大小,得电子能力强,则失电子能力弱,元素还原性在离子表现出来就是还原性硫离子＜硒离子.

同主族元素还原性从上到下递增,如第一主族,碱金属还原性递增,最高价氧化物的酸性(氧化性)递增.所以规律,同主族元素氧化性从上到下递减,还原性递增,氧化物氧化性递增.

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